实验室/ 化学实验/ 配制 50g 6% NaCl 溶液
① 称量 0 NaCl NaCl 3g → ② 量取 50 40 30 20 10 47mL 水 47mL → ③ 溶解 搅拌溶解 → ④ 转移 装入试剂瓶 → ⑤ 贴标签 NaCl 溶液 6% · 50g 完成 计算过程 目标: 50g · 6% NaCl 溶液 NaCl = 50 × 6% = 3g 水 = 50 - 3 = 47g = 47mL 常见误差 量水仰视读数 → 水多 → 浓度偏低 量水俯视读数 → 水少 → 浓度偏高 称量砝码与物品放反 → 质量偏差 计算 → 称量 NaCl → 量取水 → 溶解搅拌 → 装瓶贴标签 拖 NaCl 到天平 → 称量 3g
器材
NaCl3g
NaCl
量筒
量筒
玻璃棒
试剂瓶
操作清单（计称量溶装贴）
  • 计算: NaCl 3g + 水 47mL
  • 称量 NaCl（天平）
  • 量取水（量筒·平视）
  • 倒入烧杯搅拌溶解
  • 转移到试剂瓶
  • 贴标签
配制数据
3g
NaCl
47mL
水
6%
浓度
微观 → 宏观
NaCl 晶体溶解 → Na⁺Cl⁻ 均匀分散
溶质质量分数 = 溶质/溶液 × 100%
玻璃棒搅拌加速溶解（不改变溶解度）

知识拓展

溶质质量分数

溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%

配制步骤口诀

计称量溶装贴
计算→称量→量取→溶解→装瓶→贴标签

天平使用

左物右码，先大后小，砝码用镊子取。称量 NaCl 需垫称量纸。游码读左边。

量筒使用

平视凹液面最低处读数。仰视偏大（多量），俯视偏小（少量）。

玻璃棒的作用

搅拌加速溶解（增大接触面积），但不改变溶解度。引流（过滤/转移时用）。

误差分析

仰视量水→水多→浓度偏低
俯视量水→水少→浓度偏高
NaCl 不纯→溶质少→浓度偏低

京ICP备2026012917号-2