⚗️ 化学离子方程式
◇ 反应示例
☰ 强弱电解质判断表
强电解质（拆）
弱电解质/沉淀/气体（不拆）
⊞ 常见反应
☰ 强弱电解质判断规则
| 类型 | 强电解质（拆） | 弱电解质（不拆） |
|---|---|---|
| 酸 | 强酸：HCl, H₂SO₄, HNO₃, HBr, HI, HClO₄ | 弱酸：CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, HF, H₂SiO₃, HClO |
| 碱 | 强碱：NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ | 弱碱：NH₃·H₂O, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Mg(OH)₂ |
| 盐 | 可溶盐：NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, CaCl₂ 等 | 微溶/难溶盐：BaSO₄, AgCl, CaCO₃, Fe(OH)₃ |
| 氧化物 | 氧化物不是电解质，不拆（H₂O, CO₂, SO₂ 等分子写整体） | |
| 单质 | 单质不是电解质，不拆（Fe, Cu, Zn 等直接写） | |
⊕ 核心口诀：
✓ 拆：强酸、强碱、可溶性盐 → 拆成离子
✗ 不拆：弱酸、弱碱、难溶盐、沉淀↓、气体↑、水、氧化物、单质 → 保留分子式
◎ 特别注意：微溶物作反应物（稀溶液）时拆，作生成物时不拆
✓ 拆：强酸、强碱、可溶性盐 → 拆成离子
✗ 不拆：弱酸、弱碱、难溶盐、沉淀↓、气体↑、水、氧化物、单质 → 保留分子式
◎ 特别注意：微溶物作反应物（稀溶液）时拆，作生成物时不拆